Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{28}{56}=0,5\left(mol\right)\)

a, PT: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

______0,5____0,5_____0,5_____0,5 (mol)

b, m_H2SO4 = 0,5.98 = 49 (g)

c, m_FeSO4 = 0,5.152 = 76 (g)

d, \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

____0,5__0,5 (mol)

⇒ m_Cu = 0,5.64 = 32 (g)

Bạn tham khảo nhé!

Sửa đề : 11.2 g sắt

\(n_{Fe}=\dfrac{11.2}{56}=0.2\left(mol\right)\)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

\(0.2....0.2.................0.2\)

\(m_{FeSO_4}=0.2\cdot152=30.4\left(g\right)\)

\(C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0.2}{0.05}=4\left(M\right)\)

\(m_{Fe}=\dfrac{11}{56}=0.19\left(mol\right)\)

\(Fe+H_2SO_4->FeSO_4+H_2\)

0.19   0.19            0.19              (mol)

\(m_{FeSO_4}=0.19\cdot152=28.28\left(g\right)\)

\(Cm=\dfrac{0.19}{0.05}=3.8M\)

nFe=11.256=0.2(mol)

mFeSO4=0,2⋅152=30,4(g)

a)

\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + H₂SO₄ --> FeSO₄ + H₂

            0,2----------------------->0,2

=> V_H2 = 0,2.22,4 = 4,48 (l)

b) 

PTHH: 2H₂ + O₂ --t^o--> 2H₂O

             0,2-->0,1

PTHH: 2KMnO₄ --t^o--> K₂MnO₄+ MnO₂ + O₂

                  0,2<------------------------------0,1

=> \(m_{KMnO_4}=0,2.158=31,6\left(g\right)\)

c) \(n_{O_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: 3Fe + 2O₂ --t^o--> Fe₃O₄

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{3}>\dfrac{0,1}{2}\) => Fe dư

a.\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)

0,2                                      0,2   ( mol )

\(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

b.\(2H_2+O_2\rightarrow\left(t^o\right)2H_2O\)

  0,2       0,1                       ( mol )

\(2KMnO_4\rightarrow\left(t^o\right)K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow\)

     0,2                                                        0,1  ( mol )

\(m_{KMnO_4}=0,2.158=31,6\left(g\right)\)

c.\(n_{O_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

      \(3Fe+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)Fe_3O_4\)

Xét: \(\dfrac{0,2}{3}\) > \(\dfrac{0,1}{2}\)                        ( mol )

--> Sắt không cháy hết

ta có nhôm (Al) tác dụng với axit sunfuric (H2SO4) thu được khi hidro( h2) và hợp chất nhôm sunfat Al2(SO4)3 nên có phương trình hóa học: Al + H2SO4 -> H2 + Al2(SO4)3

theo định luật bảo tồn khối lượng ta có : 

m Al + m H2SO4 = m H2+ m Al2(SO4)3

Câu cuối tính m mình chưa biết tính cái chi nên không tính được.

chúc bạn học tốt nhé

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

Fe có số mol là \(n_{Fe}=\frac{m}{M}=\frac{11,2}{56}=0,2mol\)

\(H_2SO_4\) có số mol là \(n_{H_2SO_4}=\frac{0,2.1}{1}=0,2mol\)

Có \(V=200ml=0,2l\)

\(\rightarrow C_M=\frac{n_{H_2SO_4}}{V_{H_2SO_4}}=\frac{0,2}{0,2}=1M\)

FeSO\(_4\) có số mol là \(n_{FeSO_4}=\frac{0,2.1}{1}=0,2mol\)

Thể tích của \(FeSO_4\) là \(V_{FeSO_4}=V_{H_2SO_4}\rightarrow C_M=\frac{n}{V}=\frac{0,2}{0,2}=1M\)

\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\\a, PTHH:Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\\ b,n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\\ V_{H_2\left(đkc\right)}=0,2.24,79=4,958\left(l\right)\\ c,C_{MddH_2SO_4}=\dfrac{0,2}{0,4}=0,5\left(M\right)\)

jyugtugii8

nukl bmfbg

..deweqoehy8wqgteyqgy8e

a,  \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

\(n_{H_2SO_4}=1\times0,2=0,2\left(mol\right)\)

\(Theo\)\(PT\)\(:\)\(n_{Fe}=n_{H_2SO_4}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe}=0,2\times56=11,2\left(g\right)\)

b, \(V_{ddsau}=200ml=0,2l\)

\(Theo\)\(PT\)\(n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M\left(FeSO_4\right)}=\frac{0,2}{0,2}=1M\)